SF6, également connu sous le nom d'hexafluorure de soufre, a un angle de liaison de 90 degrés. Cette molécule a six fluors disposés uniformément autour de l'atome de soufre, elle a donc une géométrie octaédrique.
L'hexafluorure de soufre est très inerte, car les fluors se lient fortement à la molécule de soufre et empêchent les grosses molécules d'interagir avec le soufre. Cependant, le produit chimique réagit avec le lithium, une molécule relativement petite, mais le sodium est trop gros pour interagir avec le soufre. Ce composé est suffisamment inerte pour être utilisé dans des environnements très réactifs, comme lors de la coulée du magnésium. Dans ce cas, l'hexafluorure de soufre exclut l'oxygène de l'air qui pourrait réagir violemment avec le magnésium fondu.
