Le modèle de nuage atomique d'Erwin Schrodinger a révolutionné la façon dont les scientifiques voyaient la structure de l'atome. S'appuyant sur les travaux de Neils Bohr, Schrodinger a démontré qu'il était impossible de déterminer l'emplacement exact de l'électron à un moment particulier dans le temps. Au lieu de cela, le modèle de Schrödinger a montré qu'un électron pouvait être trouvé dans une partie d'un "nuage" d'électrons à un moment donné.
Le travail de Schrödinger a largement pris la forme d'une équation de probabilité. En substance, l'équation a démontré que même si l'électron était plus susceptible d'être trouvé à un moment spécifique à un moment donné, il était impossible de déterminer si l'électron était réellement là.
Les résultats expérimentaux ne peuvent pas fournir de réponses plus définitives concernant l'emplacement de l'électron à un point particulier de l'espace et du temps. Les longueurs d'onde de la lumière visible sont trop grandes pour voir les structures atomiques, les microscopes optiques ne sont donc d'aucune utilité pour les investigations atomiques. Normalement, les scientifiques examinent de très petits objets avec des microscopes électroniques. Les microscopes électroniques envoient des électrons, plutôt que des photons de lumière, sur l'objet à voir. Cependant, les électrons utilisés dans les microscopes électroniques ne peuvent pas fournir d'imagerie d'autres électrons car ils ont la même taille et ils modifieront la position de l'électron d'origine.
