La Royal Society of Chemistry déclare qu'une réaction endergonique absorbe l'énergie de son environnement, tandis qu'une réaction exergonique libère de l'énergie dans son environnement. Toutes les liaisons chimiques formées au cours des réactions endergoniques ont tendance à être plus faibles que celles formées lors de réactions exergoniques.
Selon la Royal Society of Chemistry, chaque réaction chimique qui se produit dans un organisme implique la rupture de liaisons dans une molécule et la formation de nouvelles liaisons dans une autre. La rupture des liaisons chimiques nécessite de l'énergie, tandis que la formation de nouvelles liaisons libère de l'énergie. Que la réaction soit endergonique ou exergonique dépend des forces relatives des liaisons rompues et des liaisons formées. Dans une réaction endergonique, les liaisons formées sont plus faibles que les liaisons rompues. Dans une réaction exergonique, le contraire est vrai.
En ce qui concerne le métabolisme cellulaire, la Royal Society of Chemistry poursuit en déclarant que les réactions anaboliques, où l'énergie est utilisée et les molécules sont construites, sont endergoniques. Un exemple est la photosynthèse, lorsque l'énergie solaire est absorbée pour créer du glucose et de l'oxygène à partir de l'eau et du dioxyde de carbone. Les réactions cataboliques, où l'énergie est distribuée et les molécules sont décomposées, sont exergoniques. Un exemple est la respiration cellulaire, lorsque le glucose est converti en dioxyde de carbone et en eau.
