Lorsque le zinc sous sa forme métallique et l'acide chlorhydrique sont combinés, ils forment de l'hydrogène gazeux et une solution aqueuse de chlorure de zinc. Ce type de réaction est appelé réaction d'oxydoréduction.
L'équation chimique de cette réaction s'écrit : Zn(s) + 2HCl(aq) ? H2(g) + ZnCl2(aq).
Cette réaction est connue sous le nom de réaction de remplacement unique, car un seul produit chimique du composé est remplacé. L'hydrogène est remplacé dans sa combinaison avec le zinc.
La réaction est appelée réaction d'oxydation car un élément perd des électrons et un autre en gagne. Le processus d'obtention d'un électron est connu sous le nom de réduction. Le processus de perte d'un électron est connu sous le nom d'oxydation. Dans la réaction entre le zinc et l'acide chlorhydrique, les atomes de zinc sont oxydés et perdent deux électrons. Comme le zinc est oxydé et que la réaction doit rester équilibrée, les atomes d'hydrogène sont réduits.
Il est intéressant de noter que le zinc et l'acide chlorhydrique sont tous deux présents dans le corps humain la plupart du temps, puisque le zinc se trouve dans de nombreux aliments et que l'acide chlorhydrique fait partie de l'acide gastrique humain. Ces matériaux ne réagissent pas dans le corps car le zinc présent dans les aliments n'est pas sous forme métallique, mais est plutôt présent dans les aliments sous forme d'ions zinc.
