La loi de Charles stipule qu'à une pression fixe une quantité de gaz a un volume directement proportionnel à sa température. Cela signifie que le gaz maintenu à une pression constante augmente ou diminue de volume à mesure que la température augmente même. À mesure que la température augmente, les molécules ou particules de gaz sont excitées et poussent sur les surfaces avec plus de force, créant un plus grand volume.
La loi de Charles est également connue sous le nom de loi des volumes, avec une équation indiquant que le volume divisé par la température est égal à la constante. Cette équation est plus facile à déterminer si un gaz est maintenu à une pression constante et la constante ne change que par l'augmentation ou la diminution de la température.
Cette loi sur les gaz a été découverte dans les années 1780 par un scientifique nommé Jacques Charles qui a formulé la loi originale qui a été publiée des décennies plus tard. Cette loi est encore couramment enseignée aujourd'hui et a conduit à des découvertes telles que les gaz liquéfiés et le comportement du gaz lorsqu'il s'approche d'une température du zéro absolu. La loi de Charles est liée à la théorie cinétique des gaz, dans laquelle les gaz sont un grand nombre de petites particules qui entrent en collision les unes avec les autres ainsi que les parois de leur conteneur à un taux constant. La température ajoute de l'énergie à ces particules, augmentant la vitesse à laquelle elles se déplacent et entrent en collision avec d'autres particules.
