Le pourcentage d'abondance décrit la prévalence de chacun des isotopes d'un élément dans la nature. Le pourcentage d'abondance de chaque isotope est utilisé dans le calcul de la masse atomique moyenne d'un élément.
De nombreux éléments existent sous la forme de deux ou plusieurs isotopes, qui sont des versions du même élément qui possèdent le même nombre de protons par atome mais un nombre différent de neutrons, ce qui entraîne des masses atomiques différentes. Les isotopes existent dans des proportions variables dans la nature, de sorte que leurs masses atomiques ne peuvent pas être prises en compte de manière uniforme lors du calcul de la masse atomique moyenne d'un élément, qui est le nombre de masse qui apparaît sur le tableau périodique. Au contraire, une moyenne pondérée des masses atomiques est calculée en donnant proportionnellement plus de poids aux isotopes qui se produisent avec une plus grande abondance.
Par exemple, l'élément rubidium a deux isotopes, 85Rb et 87Rb, 85 AMU et 87 AMU étant leurs masses atomiques respectives. Le 85Rb a un pourcentage d'abondance de 72,2 %, ce qui signifie qu'il représente 72,2 % de tous les atomes de rubidium présents dans la nature. 87Rb a un pourcentage d'abondance de 27,8 pour cent. Ainsi, la formule (85 x 0,722) + (87 x 0,278) est utilisée pour calculer le poids atomique moyen du rubidium de 85,56 AMU. Le montant est plus proche de 85 que de 87, car 85Rb se produit avec une fréquence plus élevée que 87Rb.
