Le modèle de sphère solide proposé par John Dalton a déclaré que les atomes étaient constitués de charges négatives intégrées dans un continuum solide de charges positives. L'amplitude de la charge négative intégrée annulerait la charge positive du continuum, rendant l'atome entier neutre.
Le modèle de Dalton a été avancé en 1803 et a émis l'hypothèse que tous les éléments sont constitués de sphères solides indivisibles d'atomes. Le modèle a été l'un des premiers à proposer que les atomes d'un même élément soient identiques, que tous les atomes d'un élément soient indiscernables de tous les autres atomes de cet élément. Le modèle a également décrit avec précision les composés comme des rapports fixes des atomes de différents éléments combinés. Bien que le modèle proposait que les réactions chimiques résultent de la combinaison ou de la séparation d'atomes, il n'expliquait pas comment ces réactions chimiques pouvaient se produire. Le modèle a également proposé que les atomes d'un élément ne soient jamais transformés en atomes d'un autre élément, ce qui est faux.
Pour organiser les éléments, Dalton a créé une table des poids atomiques, précurseur du tableau périodique moderne. Les éléments ont été organisés en fonction de leurs poids atomiques par rapport au poids d'un atome d'hydrogène, auquel il a attribué un numéro atomique de un, une pratique que la table moderne a également adoptée.
