Un gaz idéal est un gaz théorique composé de particules se déplaçant de manière aléatoire et n'interagissant pas. Le concept de gaz parfait obéit complètement à la loi des gaz parfaits, qui se rapproche de ce comportement des gaz dans des conditions variables.
On dit que les gaz agissent de la manière la plus idéale à haute température et à basse pression. La loi des gaz parfaits est une équation de formule PV = nRT, où P est égal à la pression, V est égal au volume du gaz, n est le nombre de moles de gaz présentes, R est la constante universelle des gaz et T est la température. À haute température et à basse pression, le volume de gaz devient négligeable et les particules de gaz peuvent se déplacer à grande vitesse. Ces comportements sont considérés comme idéaux.
