Une solution étalon secondaire est un terme chimique qui fait référence à une solution dont la concentration est mesurée par titrage avec une solution étalon primaire, explique EasyChem.com. La quantité de réactifs chimiques dans l'étalon primaire solution est connue à l'avance. Les équations mathématiques déterminent le nombre d'ions dans une solution étalon secondaire.
La principale raison de faire une solution étalon secondaire est de faire une solution d'une concentration exacte. Par exemple, certaines substances, comme l'acide chlorhydrique, varient en concentration avec le temps. Pour préparer une solution d'acide chlorhydrique standard, les chimistes prennent une concentration approximative d'acide et titrent une solution appropriée, telle que le carbonate de sodium, dans l'acide chlorhydrique. Une concentration exacte est ensuite calculée une fois le titrage terminé.
Un indicateur change les marques de couleur lorsque le titrage est terminé. Le bleu de bromothymol, l'orange de méthyle ou la phénolphtaléine sont des liquides qui changent de couleur lorsqu'une certaine concentration est atteinte. Une fois le titrage terminé, des calculs stœchiométriques sont utilisés pour déterminer la concentration de la solution étalon secondaire. La stoechiométrie prend en compte les poids moléculaires et les formules chimiques des réactifs pour déterminer la masse et le volume des solutions.
Une solution étalon primaire est préparée en pesant directement les substances dissoutes dans un solvant mesuré avec précision. Une solution étalon primaire est considérée comme pure et la concentration de ces substances est connue avant le titrage dans une solution étalon secondaire.
