En chimie, la méthode entrecroisée est un moyen d'écrire les formules des composés ioniques. La méthode entrecroisée permet de déterminer plus facilement les indices pour chaque élément d'un composé ionique.
En utilisant cette méthode, le numéro associé à la charge du premier ion est attribué comme indice du deuxième ion. Le numéro de la charge sur le deuxième ion est attribué comme indice du premier ion.
En utilisant Li1+ et O2- comme exemple, le 1 de l'ion Li1+ serait attribué comme indice de O, tandis que le 2 de l'ion O2- serait attribué comme indice de Li. La formule résultante est Li2O. Cette formule équilibre les charges positives et négatives des ions. La méthode entrecroisée ne fonctionne pas si les charges sont des multiples les unes des autres, ou si les charges ont déjà été décalées, comme c'est le cas avec les ions qui ont des charges de 2+ et 2-.
Si la méthode croisée ne fonctionne pas, utilisez la méthode traditionnelle d'écriture d'une formule. Tout d'abord, déterminez les ions présents dans le composé. Le nitrure de magnésium contient des ions magnésium et azote. Ensuite, écrivez le symbole pour chaque ion avec la charge au-dessus. Les ions chargés positivement doivent être écrits en premier. Pour le nitrure de magnésium, les ions sont Mg2+ et N3-. L'étape suivante consiste à déterminer le nombre d'ions nécessaires pour équilibrer les charges. Trois ions magnésium sont nécessaires pour équilibrer deux ions azote dans le nitrure de magnésium. Enfin, écrivez le nombre d'ions nécessaires pour chaque élément en indice après le symbole de l'élément. La formule ionique correcte pour le nitrure de magnésium est Mg3N2 en utilisant cette méthode.
