Selon l'Université Old Dominion, la déshydratation catalysée par un acide est une réaction d'élimination importante en chimie organique, par laquelle l'eau est éliminée d'un composé. Ce processus chimique est très important dans la conversion des alcools en alcènes. Au cours du processus de déshydratation catalysée par un acide, les alcools subissent des mécanismes E1 ou E2 qui leur font perdre de l'eau et forment ainsi une double liaison moléculaire.
Selon l'Université de Californie à Davis, la réaction de déshydratation des alcools pour créer des alcènes se produit en chauffant les alcools à haute température en présence d'un acide fort, tel que l'acide sulfurique ou phosphorique. Si la réaction n'est pas suffisamment chauffée, les alcools ne se déshydratent pas pour former des alcènes ; au lieu de cela, ils réagissent les uns avec les autres pour créer des éthers.
Bien que divers types d'alcools puissent se déshydrater par des voies légèrement distinctes, la réaction aboutit généralement à ce que l'alcool donne deux électrons du réactif acide pour former un ion alkyloxonium, selon Old Dominion. Cet ion sert de groupe partant efficace qui sort pour créer un carbocation, tandis que l'acide déprotoné attaque ensuite la molécule d'hydrogène près du carbocation pour former une double liaison. Les alcools primaires subissent une élimination bimoléculaire appelée mécanisme E2 dans le cadre de ce processus, tandis que les alcools secondaires et tertiaires subissent une élimination unimoléculaire ou mécanisme E1.
