L'enthalpie de dissolution est la variation du potentiel thermodynamique d'une substance lorsqu'elle est dissoute à une pression constante dans un solvant jusqu'à ce qu'elle atteigne une dilution infinie. L'enthalpie de dissolution est communément exprimée à une température commune en kJ/mol.
Les enthalpies de dissolution peuvent entraîner des réactions exothermiques et endothermiques. Les trois étapes impliquées dans la dissolution déterminent les propriétés thermodynamiques de la réaction. Premièrement, les attractions de soluté à soluté sont décomposées, ce qui donne une valeur endothermique. Deuxièmement, les attractions de solvant à solvant sont décomposées, ce qui donne une valeur endothermique. Enfin, les attractions solvant-soluté sont décomposées, ce qui entraîne une valeur exothermique. L'agrégat de ces valeurs détermine si la réaction globale était endothermique ou exothermique.
