Un exemple de laboratoire pour trouver le volume molaire d'un gaz consiste à utiliser la réaction Mg(s) + 2HCl(aq) --> MgCl2(aq) + H2(g) pour trouver le volume molaire d'hydrogène gazeux. Le laboratoire mesure l'hydrogène gazeux produit au cours de la réaction en déplaçant l'eau, dont le volume est ensuite calculé. Le laboratoire suppose des conditions de température et de pression standard.
Un autre exemple de laboratoire pour trouver le volume molaire d'un gaz utilise la réaction 2KClO3(s) --> 2KCl(s) + 3O2(g), dans laquelle le chlorate de potassium est chauffé à un point où il se décompose et produit oxygène gazeux. La réaction correctement mesurée produit une masse connue d'oxygène gazeux, qui peut ensuite être utilisée pour mesurer la température, le volume et la pression. Ces valeurs sont nécessaires pour calculer le volume molaire de l'oxygène avec la formule V = RT/P, où V est le volume aux conditions standard de température et de pression divisé par les moles d'oxygène.
L'équipement nécessaire pour ces laboratoires comprend une fiole de 1 000 millilitres, un bécher de 600 millilitres, des tubes en caoutchouc et un bec Bunsen. La pression dans le ballon est déterminée en additionnant les pressions partielles de la vapeur d'eau et de l'oxygène. Le laboratoire nécessite deux essais pour garantir l'exactitude.
