Les électrolytes faibles sont principalement des molécules lorsqu'ils sont dissous dans une solution. En effet, un électrolyte faible produit très peu d'ions lorsqu'il est placé dans une solution, et il ne se dissocie que partiellement.
Les composés électrolytiques faibles sont généralement constitués de liaisons covalentes polaires. Ces types de liaisons se forment lorsque deux atomes partagent des électrons de manière égale, plutôt que de gagner ou de perdre un électron comme cela se produit dans la liaison ionique. Les liaisons covalentes forment généralement des acides ou des bases faibles, ce qui signifie qu'elles ont un pH proche de la neutralité (7). La liaison covalente la plus forte et la plus courante est H2O (eau). D'autres exemples incluent l'ammoniac et le fluorure d'hydrogène.
Les acides ou bases forts, tels que l'acide chlorhydrique ou l'hydroxyde de magnésium, seront des ions plutôt que des molécules lorsqu'ils sont placés dans une solution, leur donnant une charge positive ou négative.
