Un composé polaire est une molécule avec une disposition géométrique d'un côté portant une charge positive et de l'autre côté une charge négative. L'eau, l'ammoniac, le dioxyde de soufre et le sulfure d'hydrogène sont des exemples de composés polaires.
En chimie, la polarité affecte un certain nombre de propriétés physiques, notamment la solubilité, la tension superficielle et les points d'ébullition et de fusion. Les scientifiques utilisent la polarité pour déterminer si les molécules peuvent se mélanger pour devenir une solution. Les composés polaires se mélangent les uns aux autres pour créer des solutions. Les composés non polaires se mélangent également les uns aux autres, mais les composés polaires et non polaires ne se mélangent pas pour créer une solution.
La polarité dans les molécules est créée par des liaisons covalentes polaires, dans lesquelles deux atomes partagent des électrons pour remplir leurs orbites de valence respectives, créant une charge positive du côté opposé aux électrons et une charge négative du côté des électrons. Dans l'eau, par exemple, un atome d'oxygène partage des électrons avec deux atomes d'hydrogène. Les électrons appartenant initialement aux atomes d'hydrogène sont attirés vers l'atome d'oxygène, créant une charge positive car les protons des atomes d'hydrogène sont la partie la plus tournée vers l'extérieur de la molécule de ce côté. L'atome d'oxygène de l'autre côté de la molécule porte une charge négative, car deux électrons supplémentaires sont attirés vers lui pour former les liaisons covalentes.
