Les métaux ont tendance à former des ions positifs car ils contiennent moins de quatre électrons dans leur enveloppe la plus externe, ce qui les rend énergétiquement favorables pour perdre ces électrons et gagner la structure électronique du gaz noble le plus proche. Plus grand les atomes avec moins d'électrons dans la couche la plus externe perdent des électrons plus facilement.
Le groupe IA est le groupe le plus métallique du tableau périodique, contenant les métaux alcalins. Ces éléments perdent facilement leurs électrons les plus externes, se transformant en ions positifs avec la configuration électronique du gaz noble précédent. La descente dans le groupe IA s'accompagne d'une augmentation de la réactivité des éléments à mesure que le nombre d'électrons dans les couches augmente, ce qui fait grossir les atomes. Les électrons de valence des atomes avec des éléments ayant des rayons atomiques plus grands et plus de couches internes sont moins attirés par la charge nucléaire. Cela leur permet de quitter l'atome plus facilement que leurs homologues plus petits.
Le nombre d'électrons les plus externes augmente de gauche à droite dans le tableau périodique. Le groupe IIA est le groupe adjacent à IA dans le tableau périodique. Il contient les métaux alcalino-terreux, qui contiennent deux électrons dans leurs couches les plus externes. À mesure que le nombre d'électrons augmente, la facilité de perdre ces électrons pour devenir des ions positifs augmente également.
