Dans le tableau périodique, les éléments du même groupe ou famille ont des propriétés chimiques similaires car ils ont le même nombre d'électrons de valence dans leur enveloppe externe. Lorsque les numéros de groupe du tableau périodique sont donnés dans l'ancien système qui utilise des chiffres romains de IA à VIIIA, il suffit simplement de regarder le numéro de groupe pour connaître le nombre d'électrons de valence d'un élément.
Par exemple, le lithium fait partie du groupe IA et possède un électron à son niveau d'énergie le plus élevé, tandis que le carbone du groupe IVA possède quatre électrons. Chaque groupe a ses propres qualités uniques. Par exemple, le groupe VIIIA est appelé groupe des gaz rares, tandis que VIIA est le groupe halogène. De même, le groupe IA est le groupe des métaux alcalins et le groupe IIA sont les éléments alcalino-terreux.
