Les atomes forment des liaisons chimiques car ils recherchent la stabilité. Les atomes ont des électrons libres appelés électrons de valence dans leur orbitale la plus externe qui créent des charges déséquilibrées et les rendent réactifs et instables. La perte, l'ajout ou le partage d'électrons de valence est ce qui provoque la liaison des atomes entre eux.
La règle de l'octet est un principe en chimie qui stipule qu'un atome est le plus stable lorsqu'il y a huit électrons occupant son orbitale la plus externe. Le type de liaison qu'un atome forme est relatif au comportement de ses électrons de valence et à ses valeurs d'électronégativité. La différence d'électronégativité entre les atomes détermine s'ils forment une liaison covalente ou une liaison ionique.
Dans une liaison ionique, un atome donne ses électrons de valence à un autre atome. Le donneur d'électrons se charge positivement et le récepteur d'électrons se charge négativement. Ces particules chargées s'attirent les unes aux autres et se lient pour devenir stables et neutraliser leurs charges.
Dans une liaison covalente, les atomes partagent des électrons de valence. Cela permet aux atomes de stabiliser leurs charges inhérentes et de devenir non réactifs. Les atomes qui appartiennent au groupe d'éléments des gaz rares sont généralement non réactifs et ne forment pas de liaisons chimiques car leurs couches d'électrons de valence sont complètement pleines et équilibrées.
