La règle de l'octet est importante dans la création de composés chimiques car elle reflète la base de ce qui fait réagir les atomes d'éléments spécifiques les uns avec les autres pour former de nouvelles molécules. La règle décrit comment les liaisons chimiques sont formés et pourquoi certains éléments sont hautement réactifs et d'autres non. Comme son nom l'indique, la règle de l'octet est associée au nombre "8", qui représente le nombre d'électrons présents dans l'orbite électronique la plus externe d'un atome dans son état le plus stable.
Selon la règle de l'octet, un atome a tendance à se déplacer vers un état stable dans lequel son orbite d'électrons la plus externe, ou couche de valence, est remplie à pleine capacité de huit électrons. C'est l'état normal et stable des gaz rares, à l'exception de l'élément hélium, qui n'a que deux électrons dans sa couche électronique la plus externe. Le groupe des gaz rares du tableau périodique, qui comprend également le néon, l'argon et le krypton, représente un groupe d'éléments extrêmement peu réactif car ils ne remplissent pas leurs coquilles de valence à pleine capacité.
Les autres éléments, cependant, ont moins de huit électrons dans leurs couches de valence et ont tendance à se diriger vers une réaction chimique avec d'autres atomes qui leur permettra de gagner, d'abandonner ou de partager des électrons de sorte que leur couche la plus externe contienne huit électrons. ou s'en approche le plus possible. Ces réactions chimiques impliquent l'échange ou le réarrangement d'électrons entre deux atomes ou plus et représentent la base de la formation des liaisons chimiques entre les atomes qui se combinent pour créer les molécules des composés.
