Il est possible de plier les métaux mais pas les cristaux ioniques en raison des liaisons différentes dans leurs structures atomiques. Les électrons de valence dans les métaux circulent librement entre les atomes, tandis que les électrons d'un cristal ont une forte liaison avec leurs atomes respectifs.
Les électrons de valence sont les électrons les plus externes des atomes. Dans les métaux, il y a une faible attraction entre les atomes et leurs électrons respectifs, permettant aux électrons de flotter librement entre les atomes. Cette propriété explique également pourquoi les métaux conduisent l'électricité, car les électrons flottants portent la charge. Dans les cristaux ioniques, cependant, chaque électron est fortement lié à son atome. Les ions forment des liaisons fortes qui ne peuvent être modifiées sans casser le cristal lui-même.
