Les solides ont des formes et des volumes définis parce que leurs atomes et leurs molécules sont fermement maintenus ensemble par les fortes forces intermoléculaires. À basse température, l'énergie cinétique dans le solide n'est généralement pas suffisante pour les surmonter. forces intermoléculaires, de sorte que le solide reste dans le même état.
Les molécules des solides sont si étroitement liées que leur mouvement est limité, et c'est ce qui leur donne forme et volume. Leur capacité à résister à la compression est une autre propriété qui permet aux solides de conserver leur forme et leur volume. A l'état solide, les substances ont des densités élevées et leurs vitesses de diffusion sont bien inférieures à celles des liquides.
Généralement, les solides sont classés en deux catégories selon la manière dont les molécules et atomes constitutifs sont disposés dans le solide. Ce sont des solides cristallins et des solides amorphes.
Dans les solides cristallins, les molécules et les atomes sont organisés en formes définies de sorte que lorsque le solide est brisé, l'arrangement ordonné des ions, des molécules ou des atomes donne des bords droits. Dans les solides amorphes, les molécules et les atomes n'ont pas d'arrangement défini et le solide est constitué de chaînes de molécules désorganisées et enchevêtrées. Lorsque ces solides sont coffrés, les bords apparaissent comme incurvés car il n'y a pas de structure interne définie. Le verre est un parfait exemple de solide amorphe.
