Le tétrafluorure de soufre, abrégé en SF4, a une géométrie électronique trigonale bipyramidale. Cela signifie que l'atome de soufre central est lié à quatre atomes de fluor et possède une seule paire d'électrons.
Selon la théorie de la répulsion des paires d'électrons de la couche de valence, les atomes et la paire isolée se déplaceront aussi loin que possible, ce qui dans ce cas donne une configuration bipyramidale trigonale. Cette structure se compose d'un plan plat de deux fluors et d'une paire isolée, un peu comme la structure d'une molécule plane trigonale. Au-dessus et au-dessous du plan (en haut et en bas de la molécule) se trouvent deux autres fluors. Les paires isolées occupent plus d'espace que les atomes ; par conséquent, la paire isolée est dans le plan car cela lui permet d'être la plus éloignée des autres molécules.
