Lorsque l'acide est versé dans l'eau, la solution qui est créée est diluée et produit peu de chaleur. Si de l'eau est versée dans l'acide, la solution créée est un acide très concentré. Dans cette situation, l'acide produit une grande quantité de chaleur, ce qui rend la solution volatile.
Lorsque de l'eau est ajoutée à l'acide, plutôt que l'inverse, l'acide gagne en force au lieu de la perdre. En effet, l'acide dégage de la chaleur lorsqu'il est combiné à une base, telle que l'eau. Au fur et à mesure que la chaleur est libérée, le mélange peut faire des bulles, potentiellement si violemment qu'il peut bouillir très rapidement. L'acide bouillonnant est extrêmement concentré et peut être dangereux pour les personnes et l'environnement s'il éclabousse hors du récipient. L'ajout d'acide à l'eau crée toujours de la chaleur, mais la quantité de chaleur créée est si faible qu'elle se dissipe très rapidement et ne constitue pas une menace car l'acidité de la solution est réduite par l'introduction de l'acide dans l'eau. Lorsque l'acide est ajouté à l'eau, plutôt que l'inverse, la solution créée ne présente aucun danger de bouillonnement ou de chauffage au point d'ébullition.
