SO2 est polaire. Bien que l'oxygène et le soufre soient tous deux hautement électronégatifs, l'oxygène est plus électronégatif que le soufre. Par conséquent, les liaisons oxygène-soufre sont légèrement polaires en raison de l'oxygène exerçant plus de contrôle sur les électrons dans la liaison covalente.
Cependant, les molécules ne sont pas nécessairement polaires simplement parce qu'elles contiennent des liaisons polaires. La raison pour laquelle ces liaisons polaires rendent le SO2 polaire est que la molécule est également courbée, de la même manière que H2O, et est positionnée avec du soufre au milieu. Par conséquent, la molécule n'est pas complètement symétrique. Le côté qui a les deux atomes d'oxygène pointant vers lui est partiellement négatif, et le côté qui a un atome de soufre a une charge partiellement positive, ce qui fait que la molécule a une polarité.
