Le dichlorure de soufre (SCl2) est une molécule polaire. Il contient deux paires d'électrons et deux liaisons polaires, qui confèrent un moment dipolaire net à la molécule en raison de leur disposition géométrique.
Le soufre a six électrons de valence. Deux des électrons sont partagés avec deux atomes de chlore pour former deux liaisons covalentes. Les quatre électrons restants restent sous forme de paires isolées non liées. Les électrons de la paire isolée se repoussent et les liaisons covalentes, donnant ainsi à la molécule une structure courbée similaire aux molécules d'eau.
Le chlore a une électronégativité plus élevée que le soufre et attire la paire d'électrons liés plus près de lui. Cela donne aux atomes de chlore une charge négative partielle et une charge positive partielle au soufre. La présence de liaisons polaires asymétriques fait du dichlorure de soufre une molécule polaire.
