Le trifluorure de phosphore, ou PF3, est une molécule polaire. Il contient trois liaisons non polaires disposées de manière asymétrique autour de l'atome de phosphore central, conférant ainsi un moment dipolaire net à la molécule.
Le phosphore a cinq électrons de valence, dont trois sont partagés avec les trois atomes de fluor dans PF3. Les deux autres électrons non liés restent comme une seule paire. La seule paire d'électrons repousse les électrons dans les trois liaisons covalentes formées entre le phosphore et le fluor pour donner à la molécule une forme pyramidale trigonale, où les atomes de fluor forment la base de la pyramide.
Le fluor a une électronégativité plus élevée que le phosphore et attire la paire d'électrons liés vers elle-même, obtenant ainsi une charge négative partielle. Cela donne au phosphore une charge positive partielle et à la molécule entière un moment dipolaire net. Les polarités de liaison individuelles ne s'annulent pas en raison de la disposition géométrique des liaisons, faisant de PF3 une molécule polaire.
