Le dioxyde de carbone est une molécule non polaire. Il contient deux liaisons polaires disposées symétriquement. Cela provoque l'annulation des polarités de liaison.
Le dioxyde de carbone a un atome de carbone central qui a deux atomes d'oxygène disposés à un angle de 180 degrés l'un par rapport à l'autre, ce qui en fait une molécule linéaire. Le carbone forme une double liaison avec chaque atome d'oxygène. Étant donné que le carbone et l'oxygène ont des électronégativités différentes, les électrons ne sont pas partagés également entre les deux atomes. L'oxygène, avec son électronégativité plus élevée, rapproche les électrons liés de lui-même. Ainsi, chaque atome d'oxygène a une charge négative partielle et le carbone a une charge positive partielle. Cependant, en raison de la disposition symétrique et linéaire de la molécule, les polarités de liaison individuelles s'annulent. Cela fait du dioxyde de carbone une molécule non polaire.
