CH2O est une molécule polaire. Il possède trois liaisons polaires disposées de manière asymétrique, permettant ainsi à leurs moments dipolaires de s'additionner et de donner à la molécule un moment dipolaire global.
CH2O a un atome de carbone central qui forme deux liaisons simples avec les deux atomes d'hydrogène et une double liaison avec l'atome d'oxygène. Comme il a trois substituants, selon la théorie de la répulsion des paires d'électrons de la couche de valence, ils sont disposés le long du même plan à des angles de 120 degrés l'un de l'autre.
Le carbone est plus électronégatif que les atomes d'hydrogène auxquels il est lié et attire les électrons liés plus près de lui, donnant ainsi aux atomes d'hydrogène une charge positive partielle. L'oxygène est plus électronégatif que le carbone et attire plus fortement les paires d'électrons liés de la double liaison, se donnant ainsi une charge négative partielle. Puisque la molécule a des charges positives et négatives partielles, CH2O est une molécule polaire.
