Les sels métalliques sont utilisés dans les feux d'artifice pour produire différentes couleurs de lumière. Lorsque les sels métalliques sont chauffés, ils absorbent de l'énergie et leurs électrons atteignent des niveaux d'énergie excités plus élevés. Lorsque les électrons reviennent à des niveaux d'énergie inférieurs, ils dégagent l'énergie absorbée sous forme de lumière colorée.
Les métaux contenus dans les sels métalliques ont des électrons qui sont généralement présents dans leur état le plus stable, appelé état fondamental. Dans leur état fondamental, les électrons tournent autour du noyau sans perdre d'énergie. Lorsque les sels métalliques sont chauffés, l'énergie thermique est absorbée par les électrons à l'état fondamental, et ils atteignent des niveaux d'énergie plus élevés. On dit que les électrons des niveaux d'énergie supérieurs sont dans un état excité. Cet état excité n'est pas aussi stable que l'état fondamental et ne dure pas très longtemps. Lorsque les électrons retournent à leur état fondamental, ils libèrent de l'énergie sous forme de lumière.
La couleur de la lumière est caractéristique du métal utilisé dans le sel. C'est parce que la quantité d'énergie libérée est différente pour différents éléments. Étant donné que la quantité d'énergie libérée est inversement proportionnelle à la longueur d'onde de la lumière émise, les énergies inférieures émettent de la lumière avec une longueur d'onde plus longue et les énergies élevées émettent de la lumière avec une longueur d'onde plus courte. Par exemple, les sels de strontium émettent moins d'énergie que les sels de cuivre. Par conséquent, les sels de strontium émettent de la lumière dans l'extrémité rouge du spectre, qui a une longueur d'onde plus longue, tandis que les sels de cuivre émettent de la lumière dans l'extrémité bleue du spectre, qui a une longueur d'onde plus courte.
