Les longueurs d'onde des spectres pour l'acétanilide vont de 3300 cm-1 à 1700 cm-1. Cela est dû aux liaisons qui se forment dans la structure chimique de l'acentanilide.
L'acétanilide, également connu sous le nom de 2-chloro-4-tert-butyle, est un solide inodore à l'aspect de flocons ; il a un poids moléculaire de 225,715 et son point de fusion est compris entre 1100 C et 1150 C. L'acétanilide est principalement utilisé dans la fabrication de médicaments et de colorants ; il est également utilisé comme stabilisant dans le peroxyde d'hydrogène.
L'acétanilide a deux liaisons qui se forment dans sa structure ; ce sont les liaisons N-H et les liaisons C=O. Les liaisons amide N-H ont un pouvoir d'absorption en étirement supérieur à 3 300 cm-1, tandis que C=O a un pouvoir d'absorption en flexion de 1700 cm-1.
Les fréquences auxquelles ces absorptions de rayonnement IR sont prises en compte sont directement liées aux liaisons présentes dans les composés. Les liaisons chimiques dans différents environnements absorberont des intensités variables et le feront à des fréquences variables. C-H, O-H, C-C, O-H, N-H ont tous leur propre gamme de spectres IR différente.
Comme les molécules chimiques absorbent le rayonnement infrarouge, leurs liaisons chimiques ont tendance à vibrer ; cette vibration entraîne l'étirement, la flexion ou le raccourcissement des liaisons, et c'est ce qui provoque les différences de fréquences dans les longueurs d'onde.
