Les liaisons chimiques, qui maintiennent les composés ensemble, sont les interactions entre les électrons de deux atomes ou plus. Les atomes d'un électron existent en couches ou en couches, et ce sont les électrons de la couche la plus externe qui déterminent la façon dont l'atome réagit. L'état idéal pour n'importe quel atome est d'avoir une couche externe complète d'électrons ; les atomes qui ont déjà une enveloppe extérieure complète sont inertes, ce qui signifie qu'ils ne réagissent pas. D'autres atomes se lient chimiquement en partageant, en gagnant ou en donnant des électrons pour obtenir une enveloppe extérieure complète.
Un partage, une acceptation ou un don d'électrons maintient les atomes ensemble dans un composé. Certains atomes n'ont pas d'électrons à partager ou à donner facilement ; ces atomes ne réagissent pas facilement. Deux types courants de liaisons chimiques sont les liaisons ioniques et covalentes.
Dans la liaison ionique, un atome cède des électrons tandis que l'autre les accepte. Le chlorure de sodium, ou sel de table, se forme en raison de liaisons ioniques. Le sodium contient un seul électron tandis que le chlore en a sept. Le moyen le plus simple pour le chlore d'obtenir une couche complète de huit électrons est de gagner un électron, tandis qu'il est plus facile pour le sodium de perdre son électron. Lorsque le sodium perd un électron chargé négativement, l'atome gagne une charge positive. Le chlore gagne un électron et aussi une charge négative. Les atomes désormais chargés de manière opposée s'attirent et forment une liaison.
Dans une liaison covalente, les atomes partagent des électrons. Un exemple simple de liaison covalente est la molécule d'hydrogène, qui se compose de deux atomes d'hydrogène. Chaque atome d'hydrogène possède un seul électron ; lorsque deux atomes d'hydrogène se rencontrent, ils partagent des électrons de manière égale pour former une liaison.
