La dilution entraîne la valeur du pH d'une solution acide ou basique vers 7. Les valeurs de pH des solutions acides augmentent avec la dilution, tandis que les valeurs de pH des solutions basiques diminuent avec la dilution.
La dilution d'un acide réduit la concentration des ions H+ qui causent l'acidité, tandis que la dilution d'une base réduit la concentration des ions OH- qui causent la basicité. Étant donné qu'une valeur de pH est une expression de la concentration de ces ions, la modification de ces concentrations en introduisant plus de solvant entraîne une modification de la valeur du pH.
L'échelle de pH couvre une plage comprise entre 0 et 14 pH. Un pH d'exactement 7 est neutre. Les valeurs de pH supérieures à 7 sont basiques, tandis que les valeurs de pH inférieures à 7 sont acides. L'échelle de pH est logarithmique avec une base de 10, ce qui signifie que chaque valeur de pH entière est 10 fois plus acide ou basique que celle qui la précède ou la suit respectivement. Pour que la dilution diminue l'acidité ou la basicité d'une solution, le solvant utilisé doit être moins acide ou basique que cette solution.
Alternativement, un diluant acide peut être utilisé pour diluer une solution basique, ou vice versa, dans une réaction de neutralisation. En raison de la nature logarithmique de l'échelle de pH, la dilution d'un acide ou d'une base forte, même légèrement, fait augmenter ou baisser considérablement son pH respectif. Les acides et bases faibles avec des valeurs de pH proches de 7 ne sont donc pas aussi affectés par la dilution.
