Le point de congélation d'une solution aqueuse contenant du sucre est inférieur à zéro. Tout soluté ajouté à un solvant d'eau pure diminue le point de congélation de l'eau ; c'est ce qu'on appelle la dépression du point de congélation.
La dépression du point de congélation est une propriété colligative, qui ne dépend pas des produits chimiques présents dans la solution mais plutôt du rapport molaire des particules de soluté aux molécules de solvant dans la solution. En raison de la dépendance des valeurs d'abaissement du point de congélation à ce rapport molaire, les solutés ioniques, tels que le sel, ont un effet plus important sur le point de congélation que les solutés moléculaires, tels que le sucre, en raison du plus grand nombre de particules présentes lors de la dissolution.< /p>
