Une mole d'un composé contient le nombre de molécules d'Avogadro de ce composé. Le nombre d'Avogadro représente le nombre d'atomes de carbone-12 dans 12 grammes de carbone-12, soit environ 6,022 fois 10^23 atomes.
Le nombre de moles d'une substance est égal au nombre de grammes de cette substance divisé par son poids moléculaire. Le poids moléculaire d'un composé est égal à la somme de tous ses atomes qui le composent. Par exemple, le poids moléculaire de l'eau, qui contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène, est d'environ 18 car le poids moléculaire de l'hydrogène est d'environ un et le poids moléculaire de l'oxygène est d'environ 16.
