Les réactions du fer ou du zinc combinés à l'acide chlorhydrique sont deux exemples principaux de réactions de remplacement simples, également appelées réactions de déplacement simple ou de substitution. Dans ces réactions, un élément se combine avec un composé, où l'élément unique remplace l'un des autres éléments du composé.
Les réactions de remplacement simples commencent et se terminent toujours par un composé et un élément unique. Dans l'exemple des réactions du zinc ou du fer se combinant avec l'acide chlorhydrique, le métal remplace l'hydrogène dans l'acide chlorhydrique, produisant soit du zinc, soit du chlorure de fer et de l'hydrogène.
Les réactions de remplacement uniques ne peuvent se produire que lorsqu'un élément plus réactif remplace un élément moins réactif. Dans les exemples, le zinc et le fer sont plus réactifs que l'hydrogène et prennent ainsi sa place dans le composé. La plupart des réactions de remplacement simples se produisent lorsqu'un élément métallique est placé dans une solution aqueuse. Afin de déterminer si ce type de réaction peut se produire, il est nécessaire de consulter un tableau de la réactivité des éléments spécifiques pour décider si l'élément individuel est ou non plus réactif que les éléments du composé. Comme l'élément le moins réactif ne peut pas remplacer l'élément le plus réactif, ce type de réaction est toujours irréversible.
