Une liste d'acides forts comprend l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique, l'acide sulfurique, l'acide bromhydrique, l'acide iodhydrique, l'acide chlorique et l'acide perchlorique. Lorsqu'il est ajouté à une solution, un acide fort s'ionise complètement et perd un proton. L'ionisation est le processus par lequel un composé se sépare en ses ions composants.
La force d'un acide est liée à son électronégativité, son rayon atomique, sa charge et son équilibre. Une électronégativité plus élevée, un rayon plus grand et une charge positive plus élevée sont tous en corrélation avec un acide plus puissant. Les acides forts sont déterminés par leur force par rapport à la force d'un ion hydronium. Un acide fort a un pKa inférieur à -1,74, où pKa correspond à la constante de dissociation de l'acide. Lorsque le pKa est inférieur à -1,74, la concentration en ions hydronium est la même que la concentration de l'acide dans une solution aqueuse.
Un acide qui ne figure pas sur la liste des acides forts, ce qui signifie qu'il a un pKa égal ou supérieur à -1,74, ne se dissocie pas complètement en ions lorsqu'il est introduit dans une solution. La force d'un acide est liée à son acidité, connue sous le nom de pH, par le biais de la fonction logarithme. La dissociation d'un acide fort peut être montrée par une équation.
