Les atomes sont les éléments de base de la matière. Lorsque deux atomes ou plus se rejoignent, ils forment des molécules. Un exemple serait deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène se joignant pour former une molécule d'eau.
Les atomes sont constitués de trois particules différentes. Les protons et les neutrons se trouvent dans le noyau, qui est le noyau central de l'atome. Les protons ont une charge positive, tandis que les neutrons n'ont pas de charge.
Les électrons se trouvent dans des enveloppes d'énergie à l'extérieur du noyau. Chacune de ces particules subatomiques a une charge négative. Un atome neutre contient le même nombre de protons et d'électrons.
Les atomes chargés, appelés ions, se forment lorsqu'un atome gagne ou perd au moins un électron. Si un ion a plus de protons que d'électrons, il a une charge positive nette. Si l'ion a plus d'électrons que de protons, il a une charge négative nette.
Le tableau périodique des éléments organise tous les éléments en fonction de leurs configurations électroniques et de leurs propriétés atomiques. En utilisant le tableau périodique, il est possible de déterminer combien de protons et d'électrons se trouvent dans un atome neutre.
Le numéro atomique d'un élément correspond au nombre de protons trouvés dans un atome de cet élément. L'hélium a un numéro atomique de 2, il y a donc deux protons dans un atome d'hélium. Dans un atome neutre, le nombre d'électrons est égal au numéro atomique. Le magnésium a un numéro atomique de 12. Cela signifie qu'un atome neutre d'hélium a 12 protons et 12 électrons.
