Certains acides qui réagissent avec les métaux sont l'acide sulfurique, l'acide chlorhydrique et l'acide nitrique. Les métaux les plus courants qui réagissent avec les acides sont le fer, le plomb, le magnésium et le zinc.
De nombreux métaux réagissent avec les acides, mais pas tous. Lorsque les métaux réagissent avec les acides, des sels et de l'hydrogène se forment.
L'aluminium, le fer, le plomb, le magnésium, l'étain et le zinc réagissent tous en toute sécurité avec l'acide dilué. Le magnésium a la réaction la plus rapide et le plomb a la plus lente.
Le zinc est souvent associé à de l'acide sulfurique dilué pour créer de l'hydrogène préparé en laboratoire. La réaction entre eux est lente à température ambiante, mais la vitesse peut être augmentée en ajoutant une petite quantité de sulfate de cuivre. Le zinc déplace le cuivre, qui agit alors comme un catalyseur.
Les métaux qui réagissent avec les acides sont appelés métaux actifs. Ces métaux peuvent déplacer les ions hydrogène des acides pour créer de l'hydrogène gazeux. Le cuivre, l'or, le platine et l'argent ne sont pas assez actifs pour réagir avec les acides. Ils ne peuvent pas déplacer l'hydrogène des anions non métalliques.
L'équation générale de cette forme de réaction chimique s'écrit "métal actif + acide = sel + hydrogène gazeux". L'acide chlorhydrique crée un chlorure métallique et l'acide sulfurique crée un sulfate métallique.
Avec l'acide nitrique, le nitrate se forme mais le gaz produit est rarement de l'hydrogène. Le plus souvent, il s'agit d'un oxyde d'azote.
