L'hydrogène et l'ununoctium sont deux exemples des plus de 100 éléments qui ont été découverts dans la nature ou synthétisés par des scientifiques. Tous les éléments sont disposés dans le tableau périodique, qui organise les éléments en fonction sur la masse atomique, le nombre d'électrons de valence et les caractéristiques physiques et chimiques.
Les éléments sont organisés en plusieurs groupes. À l'extrême gauche du tableau périodique se trouvent les métaux alcalins. Ces éléments ont tous une charge électrique positive. Quelques exemples incluent les éléments sodium et lithium. Directement à droite des métaux alcalins se trouvent les métaux alcalino-terreux. Tous ces éléments ont une charge positive de deux. Le magnésium et le calcium font tous deux partie de ce groupe.
Sur le côté droit du tableau périodique se trouve un groupe d'éléments appelés les gaz rares. Ces éléments sont uniques car ils ne réagissent pas avec d'autres éléments dans des circonstances naturelles. La raison en est que les gaz nobles ont une enveloppe externe complète d'électrons de valence et ont une charge neutre. Certains de ces éléments sont l'hélium, le néon, l'argon et le krypton. A côté des gaz rares se trouvent les halogènes, qui ont une charge négative. Le fluor, l'iode et le brome entrent dans cette catégorie.
Il existe également des métaux de transition, qui peuvent avoir des charges variables selon le métal, ainsi que des éléments appartenant à la série des actinides et des lanthanides.
