Les éléments chimiques qui forment généralement des sels comprennent le fluor, le chlore, l'iode, le brome et l'astate. Ces éléments sont communément appelés « halogènes », comprenant le groupe 17, ou le groupe VIIA, de la classification périodique tableau.
Le terme « halogène » est dérivé des racines grecques « hal- » et « -gen », qui, une fois combinées, signifient « formateur de sel ». Cette désignation est attribuée à l'une des propriétés chimiques des halogènes, qui font référence à leur grande réactivité avec les éléments métalliques dans la formation de composés salins.
Les halogènes sont des éléments non métalliques toxiques qui existent dans la nature sous forme de molécules diatomiques F2 pour le fluor gazeux, Cl2 pour le chlore gazeux, I 2 pour l'iode solide et Br2 pour le brome liquide. L'astate existe généralement sous sa forme monoatomique, At. Considéré comme l'un des éléments les plus rares sur Terre, l'astate ne se désintègre radioactivement qu'après quelques heures de synthèse. En termes de propriétés chimiques, on sait très peu de choses sur l'astate, bien que les scientifiques pensent qu'elle se comporte de manière similaire à l'iode sous certains aspects.
Dans les solutions aqueuses, les halogènes produisent des ions chargés négativement appelés "halogénures" sous forme de F-, Cl-, I- et Br-. Ces anions halogénures sont appelés respectivement fluorure, chlorure, iodure et bromure. Les composés de sel d'halogénure courants comprennent le fluorure de sodium, le fluorure stanneux, le chlorure de sodium, le chlorure d'argent, l'iodure d'argent et le bromure de plomb.
