Les trois parties d'un atome sont les protons, les neutrons et les électrons. Les atomes constituent les éléments de base de la matière et définissent la structure des éléments. Ces pièces n'ont été officiellement identifiées qu'en 1932.
Les protons et les neutrons sont plus lourds que les électrons, et cette caractéristique les fait rester dans le noyau, tandis que les électrons existent dans un nuage autour du noyau. Le nuage a un rayon 10 000 fois plus grand que le noyau. Les protons et les neutrons ont normalement la même masse mais peuvent peser plus de 1800 électrons. Le nombre de protons, de neutrons et d'électrons sera différent d'un atome à l'autre. Un atome de carbone n'aura pas le même nombre de ces parties qu'un atome d'oxygène. Normalement, il y a le même nombre de protons que de neutrons donnant à l'atome une charge neutre. Lorsque les neutrons d'un élément commencent à différer en nombre, l'atome devient un isotope de l'élément donné. Chaque élément a un certain nombre de protons, qui sont utilisés pour donner à l'élément un numéro atomique. Tous les atomes d'un élément auront le même numéro atomique. Le symbole chimique, le nombre de masse et plus d'informations pour chaque élément sont répertoriés dans le tableau périodique. Ce tableau répertorie tous les éléments de base connus dans les périodes et groupes appropriés.
