Un atome d'aluminium a 13 protons et 14 neutrons. Les protons sont les particules chargées positivement dans un atome, tandis que les neutrons sont des particules subatomiques qui n'ont aucune charge.
Il est possible de déterminer le nombre de neutrons dans un atome en soustrayant le nombre de protons dans l'atome du nombre de masse de l'atome. Sur le tableau périodique des éléments, le poids atomique d'un élément est répertorié en dessous de cet élément. Arrondir ce poids atomique au nombre entier le plus proche donne le nombre de masse de l'élément.
Dans le cas de l'aluminium, le nombre de masse est de 27. Le nombre de neutrons est déterminé en soustrayant le nombre de protons dans l'élément du nombre de masse de l'élément. Il y a 13 protons dans un atome d'aluminium, donc l'équation serait 27-13=14.
Certains atomes d'aluminium n'ont pas 14 neutrons. Ces atomes sont appelés isotopes. L'Al-26 est un isotope de l'aluminium avec une demi-vie de 730 000 ans. L'Al-28 a une demi-vie beaucoup plus courte de 2,3 minutes.
Un atome neutre d'aluminium possède également 13 électrons. Les électrons sont les particules chargées négativement dans un atome. Un atome neutre n'a pas de charge nette, donc les charges de protons et les charges d'électrons doivent s'annuler. L'aluminium a 14 protons chargés positivement et 14 électrons chargés négativement, ce qui lui donne une charge nette de zéro.
