L'un des exemples réels les plus courants d'une réaction d'oxydoréduction est celle qui est nécessaire à la vie elle-même, dans laquelle une cellule oxyde le glucose en dioxyde de carbone et réduit l'oxygène en eau, fournissant de l'énergie par la respiration cellulaire. Chez les plantes, la réaction se produit dans la direction opposée et utilise l'énergie fournie par le soleil, selon Reference.com.
HowStuffWorks rapporte que la réaction qui a lieu dans une batterie commune est une réaction redox et produit une charge électrique. L'oxydation se produit à l'anode, où deux ou plusieurs ions se combinent pour produire un composé et libérer un ou plusieurs électrons. La réduction s'effectue à l'aide de matériaux cathodiques et d'électrons. La batterie continue à produire des électrons jusqu'à ce qu'une ou les deux électrodes manquent de la substance nécessaire pour que les réactions se produisent. Les batteries rechargeables permettent à l'utilisateur d'inverser le flux d'électrons avec un chargeur, qui reconstruit les électrodes afin qu'elles puissent à nouveau fournir de l'électricité.
La rouille du fer est une autre réaction redox courante. Le fer métallique réagit avec l'air humide au cours du processus d'oxydation pour créer un oxyde de fer hydraté. Contrairement à l'oxyde d'aluminium, qui fournit un revêtement protecteur, l'oxyde de fer s'écaille à la surface, exposant davantage de fer pendant le processus d'oxydation, selon WebElements. Finalement, le fer perd son intégrité structurelle à cause de la rouille.
