CO2 et CCl4 sont des exemples de formules chimiques de molécules non polaires. Dans le cas du CO2, les polarités des deux doubles liaisons carbone-oxygène s'annulent, résultant en une molécule globalement non polaire. La structure de Lewis de CCl4 montre quatre liaisons polaires carbone-chlore qui s'annulent également, produisant une polarité nette de zéro.
Le dessin des structures de Lewis peut aider à déterminer si une molécule est globalement polaire ou non polaire, bien que les structures de Lewis puissent parfois être trompeuses. Par exemple, la structure de Lewis de CH2Cl2 représente les quatre liaisons à l'atome de carbone central comme étant disposées symétriquement, donnant la fausse impression que la molécule est non polaire en raison de l'annulation des polarités. En réalité, il s'agit d'un composé polaire car les deux liaisons polaires carbone-chlore ne sont pas disposées symétriquement et, par conséquent, ne s'annulent pas. Considérer également le croquis géométrique d'une molécule peut aider à se prémunir contre les structures de Lewis trompeuses.
Il n'est pas toujours vrai qu'une molécule soit globalement non polaire si elle est constituée d'un atome central lié à deux atomes identiques. Par exemple, OF2 se compose de deux atomes de fluor connectés à un atome d'oxygène central, mais la molécule est globalement non polaire en raison d'une géométrie moléculaire courbée. La géométrie courbée est le résultat des deux paires isolées d'électrons entourant l'atome d'oxygène. Un autre exemple de molécule polaire avec une géométrie moléculaire courbée est H2O, ou eau.
