La tendance à la réactivité des halogènes est que plus l'halogène est haut sur la colonne du groupe VIIa, plus il est réactif. Par conséquent, l'halogène le plus réactif est le fluor, tandis que l'halogène non radioactif le moins réactif est l'iode.
Les halogènes sont réactifs car leurs enveloppes externes ne sont pas remplies et ils recherchent les électrons d'autres éléments. Pour cette raison, ils ne sont presque jamais trouvés à l'état libre.
À température et pression normales, le fluor est un gaz verdâtre. Il est si réactif qu'il attaque même le verre, fait s'enflammer l'eau et forme même des composés avec des gaz rares. Cependant, ses composés sont souvent remarquablement stables. L'un d'eux est le téflon, qui est presque aussi non réactif que le fluor est réactif.
Le chlore est également un gaz toxique à STP et a été utilisé comme une arme pendant la Première Guerre mondiale. Cependant, lorsqu'il est dilué, c'est un excellent agent de blanchiment, bactéricide et désinfectant.
Le brome est un élément rare qui est liquide à STP. Il partage cette caractéristique avec le mercure. Le brome a une odeur terrible mais est utilisé dans les extincteurs. Il est également utilisé dans les sédatifs et les insecticides.
L'iode est un solide, mais lorsqu'il est chauffé, il se transforme en un gaz nocif de couleur violette. Une teinture d'iode est utilisée pour traiter les plaies. L'iode est utilisé en photographie sous forme d'iodure d'argent.
