La première énergie d'ionisation diminue généralement dans un groupe en raison de la distance croissante des électrons de valence du noyau d'un atome. L'écart croissant diminue la force d'attraction des protons qui rapprochent les électrons au noyau.
L'énergie d'ionisation fait référence à la quantité d'énergie nécessaire pour éliminer les électrons les plus externes, appelés électrons de valence, qui se trouvent au niveau d'énergie le plus élevé d'un atome neutre. L'amplitude de l'énergie d'ionisation dépend de la charge du noyau, de la distance du noyau à un électron et du nombre d'électrons dans les niveaux d'énergie inférieurs. Les électrons qui se trouvent entre le noyau et les électrons les plus externes déclenchent un effet de « blindage » ou de « écran », qui réduit également l'attraction des protons sur les électrons de valence. Le blindage augmente généralement vers le bas d'un groupe, ce qui entraîne à son tour une diminution des énergies d'ionisation.
