L'absence d'électrons libres dans leurs structures est ce qui rend généralement les solides ioniques de mauvais conducteurs d'électricité. Bien que les ions soient électriquement conducteurs lorsqu'ils ne sont pas liés, les solides ioniques existent sous forme cristalline, avec chaque ion dans une position relativement fixe entourée d'ions de charge opposée.
Cette mauvaise conduction électrique est complétée par une mauvaise conduction thermique. Les vibrations thermiques ont du mal à se déplacer d'un bout à l'autre du solide ionique en raison de la position fixe des ions. La dureté et la fragilité sont deux autres caractéristiques habituelles des solides ioniques. Ces propriétés mécaniques se manifestent parce que les plans d'ions dans un cristal ionique ne sont pas libres de glisser les uns sur les autres. Toute tentative de déplacement mécanique de ces plans, par traction, compression, torsion ou impact, peut entraîner la rencontre et la repousse violente de deux atomes de charge similaire dans des plans adjacents, provoquant la fracture du solide ionique. Certains solides ioniques, tels que le chlorure de sodium, sont solubles dans l'eau. Lorsque ces solides entrent en contact avec des solvants polaires, tels que l'eau, leurs ions de réseau sont attirés par les molécules du solvant. Ces molécules de solvant éloignent les ions cristallins de la masse du cristal, provoquant progressivement sa dissolution. L'agitation ou le chauffage accélère ce processus.
