La structure de Lewis d'ICl3 est un dessin ou un modèle utilisé par les chimistes pour prédire la géométrie de la molécule. ICl3 est l'un des composés qui ne suivent pas la règle de l'octet, comme l'iode au le centre de ce modèle accepte 10 électrons.
Chaque atome de chlore dans la molécule fournit sept électrons de valence, pour un total de 21. L'iode fournit également sept électrons de valence. Par conséquent, la structure de Lewis doit représenter 28 électrons de valence au total.
Dans le dessin des structures de Lewis, l'atome le plus électronégatif, l'iode dans ce cas, est au centre. Le dessin comprend alors les trois atomes de chlore, espacés à une distance égale autour de l'ion central. Chaque atome de chlore se lie à l'ion iode à l'aide de deux électrons. La règle de l'octet dicte que trois autres paires d'électrons entourent chaque ion chlore. Cela laisse quatre électrons que le modéliste place autour de l'iode, donc 10 électrons entourent l'ion au lieu des huit normaux.
Lorsque vous travaillez avec des éléments des périodes deux et trois du tableau périodique, les structures de Lewis ne fonctionnent qu'avec l'orbitale p. Les éléments des périodes inférieures ont l'orbitale d disponible, ce qui leur permet d'accepter les électrons supplémentaires, comme cela se produit avec l'iode dans ICl3. Ce même phénomène permet à d'autres éléments, tels que le soufre, de former des composés utilisant l'un des différents états d'ionisation.
