Ka, Kb et Kw sont liés dans une équation simple : Ka multiplié par Kb est égal à Kw. Cette équation peut être utilisée pour déterminer l'une des variables si les deux autres variables sont connues.
Ka, ou constante de dissociation acide, est une constante d'équilibre pour la dissociation des acides. Les acides forts se dissocient complètement dans l'eau, tandis que les acides faibles ne se dissocient que partiellement. Le Ka d'un acide montre la force ou la faiblesse d'un acide. Les acides forts ont des valeurs Ka élevées car ils se dissocient complètement dans l'eau, et les acides faibles ont des valeurs Ka faibles. Kb, ou la constante de dissociation des bases, est l'expression d'équilibre pour les bases. Dans l'eau, les bases fortes et faibles établissent toutes deux une valeur d'équilibre. Cette valeur est désignée par la valeur Kb. Kw est la constante de dissociation de l'eau et est définie comme la dissociation et l'ionisation de l'eau. Kw est toujours de 1,0 x 10^-14 lorsque l'eau est à 25 degrés Celsius. La relation entre Kw, Kb et Ka permet aux étudiants en chimie de déterminer la force relative d'un acide ou d'une base en la comparant à la valeur Kw. Par exemple, si la valeur Ka d'un acide est connue, alors la valeur Kb de la base conjuguée de l'acide peut être trouvée en insérant les valeurs Ka et Kw dans l'équation mentionnée précédemment.
