La principale différence entre un liquide et un gaz est que les atomes ou les molécules d'un gaz sont séparés les uns des autres et ne sont pas disposés dans un ordre particulier. Les particules d'un liquide sont proches les unes des autres, même si elles ne sont pas non plus disposées dans un certain ordre.
Les molécules de gaz vibrent et rebondissent les unes sur les autres de temps en temps. Les molécules liquides vibrent également, mais elles sont si proches les unes des autres qu'elles glissent les unes sur les autres au lieu de rebondir les unes sur les autres.
S'il est versé dans un flacon, un liquide prend la forme du flacon, mais il ne se dilate pas. Le gaz prendra à la fois la forme et le volume du ballon au fur et à mesure qu'il se dilate pour remplir tout le récipient. Le gaz est également compressible, tandis que le liquide n'est compressible que dans une certaine mesure. La compressibilité du gaz se produit parce qu'il est plus vulnérable aux changements de température et de pression.
Les liquides présentent également une tension superficielle, contrairement aux gaz. La tension superficielle se produit car les molécules d'eau à la surface d'un plan d'eau ne sont pas entourées par d'autres molécules de tous les côtés et adhèrent plus fortement aux molécules qui les entourent, créant un film au-dessus de l'eau.
